L'oxydation est la réaction chimique de l'oxygène dans l'air avec une autre substance . C'est la même force qui provoque métaux exposés à la rouille . Dans quelques centimes , l'oxygène réagit avec le cuivre pour former un nouveau composé , l'oxyde de cuivre . Cela provoque la corrosion de couleur rouille ou verdâtre - teintes ternes qui sont parfois observé sur de très anciennes pièces de monnaie .
Zinc Decay
Le zinc corrode relativement lentement par rapport à d'autres métaux . Vent , l'humidité et l'exposition à des vapeurs corrosives peuvent lentement briser zinc . Si immergé dans l'eau pendant un certain temps , le zinc en cents peut se corroder si l'eau contient des impuretés . Parce que quelques centimes d'aujourd'hui , couronne zinc dans une coquille de cuivre , le cuivre doit être dégradée en premier afin d' exposer le zinc aux forces corrosives .
Restauration Pennies
centimes corrodées peuvent être partiellement reconstitué à leur brillant original avec une procédure simple . Immergeant les pièces de monnaie dans le vinaigre nettoie une partie de l' accumulation oxydé sur le métal . C'est parce que l'acide dans le vinaigre réagit avec l'oxyde de cuivre .
Zinc vs cuivre
A l'Université de Californie du Sud par rapport expérience la corrosion de pièces de monnaie à base de zinc ( frappées après 1982 ) et quelques centimes à base de cuivre ( frappées avant 1982 ) . Plus précisément , l'expérience a exploré l'impact corrosif de l'acide gastrique de chaque métal . Les pièces de monnaie à base de zinc est tombé en panne beaucoup plus rapidement que leurs homologues à base de cuivre .