conjugaison:
* implique: Chevauchement des orbitales p dans un système d'alternance de liaisons simples et doubles (ou d'autres systèmes PI).
* Mécanisme: Les P-orbitales s'alignent et se chevauchent, formant un système Pi-Electron délocalisé. Cette délocalisation répand la densité électronique sur une plus grande surface, augmentant la stabilité.
* Exemples: Alcènes, alcynes, composés aromatiques, cétones conjuguées.
* Effets:
* STABILITÉ AUGRÉE: La délocalisation des électrons abaisse l'énergie du système.
* Changements dans la réactivité chimique: La conjugaison peut modifier la réactivité des groupes fonctionnels.
* spectroscopie UV-Vis: Les systèmes conjugués absorbent souvent la lumière UV-vis en raison des électrons délocalisés.
Hyperconjugation:
* implique: Chevauchement de la liaison Sigma (C-H ou C-C) avec une orbitale P vide ou partiellement remplie partiellement remplie.
* Mécanisme: Les électrons de la liaison Sigma sont "donnés" à la P-orbitale vide ou partiellement remplie, conduisant à une délocalisation de la densité électronique.
* Exemples: Alcanes, carbocations, radicaux libres.
* Effets:
* STABILITÉ AUGRÉE: L'hyperconjugaison stabilise les carbocations et les radicaux en dispersant la charge positive ou l'électron non apparié.
* alcanes: L'hyperconjugation contribue à la stabilité des alcanes, même s'ils ne sont pas directement conjugués.
* Spectroscopie RMN: L'hyperconjugaison peut influencer le décalage chimique des protons dans les spectres RMN.
Voici un tableau résumant les différences:
| Caractéristique | Conjugaison | Hyperconjugation |
| --- | --- | --- |
| orbitales impliquées | P-orbitals | Obligations Sigma et P-orbitals |
| Mécanisme | Chevauchement des orbitales p | Chevauchement des obligations Sigma avec P-orbitals |
| Exemples | Alcènes, alcynes, composés aromatiques | Alcanes, carbocations, radicaux |
| stabilité | Stabilité accrue due à la délocalisation | Augmentation de la stabilité en dispersant les charges ou les électrons non appariés |
en bref:
* conjugaison: Délocalisation des électrons Pi dans les orbitales p.
* Hyperconjugation: Délocalisation des électrons Sigma dans les orbitales P adjacentes.
La conjugaison et l'hyperconjugaison sont importantes pour comprendre la structure, la réactivité et les propriétés spectroscopiques des molécules.