* Structure atomique: Les métaux ont une structure unique où leurs électrons externes sont liés de manière lâche et peuvent facilement se déplacer librement dans tout le matériau. Ces «électrons libres» sont responsables de la conduite de la chaleur et de l'électricité. Les non-métaux, en revanche, ont des électrons étroitement liés qui sont localisés dans des atomes individuels.
* liaison: Les métaux forment généralement des liaisons métalliques, où les électrons sont partagés dans une mer d'électrons délocalisés. Cela permet un mouvement électronique facile. Les non-métaux forment des liaisons covalentes, où les électrons sont partagés entre des atomes spécifiques, ce qui entrave le mouvement des électrons libres.
Exceptions:
Bien que la plupart des non-métaux soient de mauvais conducteurs, il y a quelques exceptions:
* Graphite: Une forme de carbone, a une structure en couches avec des électrons libres dans chaque couche, ce qui en fait un bon conducteur d'électricité.
* silicium et germanium: Ces métalloïdes sont des semi-conducteurs, ce qui signifie qu'ils conduisent mieux l'électricité que les non-métaux mais pas ainsi que les métaux. Leur conductivité peut être manipulée en ajoutant des impuretés, ce qui les rend vitales en électronique.
en résumé:
Les non-métaux sont généralement de mauvais conducteurs par rapport aux métaux en raison de leur structure atomique et de leur liaison différentes. Bien que certains non-métaux présentent une conductivité exceptionnelle, ils sont encore beaucoup moins conducteurs que les métaux dans l'ensemble.